【题目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的价层电子排布式为
，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为________，B为________（写元素符号）。若周期表有第8周期，则其最终的零族元素的原子序数为____________。
⑵稀有气体的化合物
分子的空间构型是__________，写出与其互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
⑶硼酸能形成类似于石墨的层状结构，单层的结构如图所示
则硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有_____________。
⑷稀土资源是重要的战略资源，下图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙
写出A氧化物的化学式______，A离子的配位数为______。已知晶胞参数为
，则
间距为________
，设A的摩尔质量为
，晶体的密度为_______
。
【答案】
168 三角锥形 
（其他合理答案） 范德华力、氢键 
8 
【解析】
⑴根据价电子说明是第四周期。
⑵计算化合物XeO3价层电子对数，根据价电子进行分析等电子体。
⑶根据图中信息得到硼酸晶体中存在的作用力。
⑷根据图中信息计算氧个数和A个数为4，A-A间距面对角线的一半，根据晶体的密度公式进行计算。
⑴已知在周期表的某一周期，其0族元素的价层电子排布式为
，说明是第四周期，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为Ca，B为Br。第七周期0族元素为118，第八周期共有50种元素，若周期表有第八周期，则其最终的0族元素的原子序数为118+50=168；故答案为：Ca；Br；168。
⑵稀有气体的化合物XeO3价层电子对数为
，因此分子的空间构型是三角锥形，价电子Xe = Ar=S2，因此与其互为等电子体的一种阴离子的化学式SO32；故答案为：三角锥形；SO32。
⑶根据图中信息得到硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有范德华力、氢键；故答案为：范德华力、氢键。
⑷根据图中信息得到氧个数为
，A个数为4，因此A氧化物的化学式AO2，A周围紧邻的氧离子有8个，因此A离子的配位数为8。已知晶胞参数为apm，则A-A间距面对角线的一半，因此A-A间距为pm，设A的摩尔质量为
，晶体的密度为
；故答案为：。
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【题目】下列判断中一定正确的是（ ）
A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1
B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2
C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3
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【题目】铋(Bi)是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：
Ⅰ.粗炼
辉铋矿(Bi2S3) | 铋华(Bi2O3) | 混合精矿(Bi2S3/ Bi2O3) |
沉淀熔炼 | 还原熔炼 | 混合熔炼 |
Ⅱ.精炼
回答下列问题：
(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。
(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。
②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。
③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。
(3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去：
①除砷、锑
在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________。
②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C(s）+2NO(g）
CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB
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【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是
A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③
C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色
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【题目】在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，涉及很多化学知识。下列说法不正确的是（ ）
A.含有病毒的飞沫混合在空气中形成气溶胶，气溶胶能产生丁达尔效应
B.二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，能使病毒失去生理活性
C.口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯的链节为
D.疫情期间，“网课"成了我们的主要学习方式，网络光纤的主要成分是晶体硅
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【题目】室温下，向25.00 mL 0.1000 molL1氨水中滴加0.1000 molL1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色
B.a→b，水的电离程度逐渐增大
C.a点溶液中，
c（H+）
D.c点溶液中，
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【题目】为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是
A.铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化
B.试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率
C.一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2
D.一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+
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