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    已知1g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ，并且H—H键能为436 KJ/mol，1molO=O键完全断裂时吸收的热量为496KJ ，则形成1molH—O键放出的热量为（   ）

       A．436 KJ        B．463KJ       C．649 KJ      D．869 KJ


    B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是         （       ）

    A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

    B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化

    C.从Li F, Na Cl，元素的最高化合价均呈现从 +1价 +7价的变化

    D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过

    10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3 mol N2、n mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

    （1）容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝______________________，达平衡时N2的转化率＝________________。

    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_____________________、____________________(填写两项)。

    （3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。

                                         A．容器乙中的气体密度不再变化         B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

      C．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

      D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （4） n＝_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是  （    ）

    A、增大压强                       B、降低温度     

    C、加入催化剂                       D、减小反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，反应A2（气）＋ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是

    A．单位时间生成 n  mol的A2同时生成n mol的AB  

    B．容器内的总压不随时间变化

    C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

    D．单位时间生成n mol的A2同时生成 n mol的B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)

    A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1                  B．z＝3

    C．B的转化率为75%       D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（     ）

    ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO 

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

       A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

    (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

    (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（    ）

    A.石油裂解得到的汽油是纯净物

    B.石油产品都可用于聚合反应

    C.天然气是清洁燃料

    D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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