Question

合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N₂、3 mol H₂，经过

10 s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3 mol N₂、n mol H₂，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s内用H₂表示的平均反应速率v(H₂)＝______________________，达平衡时N₂的转化率＝________________。

（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是_____________________、____________________(填写两项)。

（3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。

                                     A．容器乙中的气体密度不再变化         B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

  C．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

  D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（4） n＝_____________________。

Answer 1

 (1)0.06 mol·L^－1·s^－1　（2分）    20% （2分）

(2)升高温度　增大氨的浓度(各1分)     (3) B（2分）　(4) 4.5 （2分）