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    草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

    回答下列问题

    (1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为            、          。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是    ，滤渣是            ；过滤操作②的滤液是   和    ，滤渣是            ；

    （3）工艺过程中③和④的目的是                     。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是             。

    (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为                     ；列式计算该成品的纯度        。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过

    10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3 mol N2、n mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

    （1）容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝______________________，达平衡时N2的转化率＝________________。

    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_____________________、____________________(填写两项)。

    （3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。

                                         A．容器乙中的气体密度不再变化         B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

      C．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

      D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （4） n＝_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（     ）

    ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO 

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

       A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

    (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

    (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

    A.原料利用率高      B.设备少

    C.循环利用的物质多  D.原料易得

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

    ②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。

    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

    A．用纯碱制玻璃                      B．用煤炭作燃料

    C．用铁矿石炼铁                      D．用氨制碳酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（    ）

    A.石油裂解得到的汽油是纯净物

    B.石油产品都可用于聚合反应

    C.天然气是清洁燃料

    D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将质量分数为0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010 (1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（    ）

    NaOH的质量分数

    阳极析出物的质量/g

    阴极析出物的质量/g

    A

    0.062 (6.2%)

    19

    152

    B

    0.062 (6.2%)

    152

    19

    C

    0.042 (4.2%)

    1.2

    9.4

    D

    0.042 (4.2%)

    9.4

    1.2

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