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    减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

    A．用纯碱制玻璃                      B．用煤炭作燃料

    C．用铁矿石炼铁                      D．用氨制碳酸铵


    【答案】D

    【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（    ）                                     

    A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

    C．⊿H1<⊿H2<⊿H3                 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（     ）

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO)＞c(NH)

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

    回答下列问题

    (1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为            、          。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是    ，滤渣是            ；过滤操作②的滤液是   和    ，滤渣是            ；

    （3）工艺过程中③和④的目的是                     。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是             。

    (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为                     ；列式计算该成品的纯度        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；

    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；

    （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；

    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）       将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

    （2）       完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

    (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10．4

    6．4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12．4

    8．0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10．5

    —

    —

    Ksp

    5．6×

    —

    6．8×

    2．8×

    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。K^S*5U.C#O%

    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

    （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是

    ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

    ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化

    ③该技术实现了煤的清洁利用

    ④该技术实现了煤的高效利用

    A.①②③         B.①②④            C.①③④        D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中，不属于羧酸的是

    A． 乙二酸       B． 苯甲酸        C． 石炭酸       D． 硬脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

    B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

    C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

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