Question

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）       将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）       完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
开始溶解的pH	—	10．5	—	—
Ksp	5．6×	—	6．8×	2．8×

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。_K^S*5U.C#O%

a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于________。

Answer 1

【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分

（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。

（3） 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为

（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围

（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀

（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出

（7）综合计算（不展开）

【答案】

(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

(2)

(3) （或其他合理答案）

(4) （或其他合理答案）

（5）b或(b和d);d

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）

（7）（或其他合理答案）