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    下列实验操作不正确的是

    A．实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石

    B．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗

    C．饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

    D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A． 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石，正确；B． 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用大量的酒精洗涤，错误；C． 饱和食盐水由于含有食盐，所以水的含量比纯水小，替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，正确；D． 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，正确。

    考点：考查实验操作的基本知识。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（     ）

    A．降低温度                  B．增大压强同时加催化剂

    C．升高温度同时充入N2            D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）       将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

    （2）       完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

    (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10．4

    6．4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12．4

    8．0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10．5

    —

    —

    Ksp

    5．6×

    —

    6．8×

    2．8×

    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。K^S*5U.C#O%

    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

    （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是

    A． 乙烷    B． 乙醇    C． 乙酸    D． 苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中，不属于羧酸的是

    A． 乙二酸       B． 苯甲酸        C． 石炭酸       D． 硬脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH＝CH（CH2）7COOH，下列说法正确的是

    A．油酸的分子式为C18H33O2        B．油酸是乙酸的同系物

    C．油酸可与氢气发生加成反应    D．1mol油酸最多可与1mol甘油酯化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甘蔗渣可综合利用，回答下列问题。

    Ⅰ． 甘蔗渣可生成一种常见单糖A，A在乳酸菌的作用下生成有机物B，B经过缩聚反应生成可降解塑料，其结构简式为：

    （1）A的分子式是____________；

    （2）下列有关B的叙述正确的是____________（填序号）；

    A． B的分子式为C3H6O3                     B． 1 mol B可与2 mol NaOH反应

    C． 1 molB与足量的Na反应可生成1 molH2

    （3）B在一定条件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色。B生成C的化学方程式是____________；

    Ⅱ． 甘蔗渣还可生产一种重要的化工原料D，D的相对分子质量为90，1 mol D与足量NaHCO3反应放出标准状况下44．8 L CO2。

    （4）D的官能团名称是____________；

    （5）等物质的量的D与乙二醇在催化剂作用下可生成链状高分子化合物，其化学方程式是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。

    （1）可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为__________________________________

    （2）可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。试写出两极反应式：阳极_____________；阴极_____________。

    （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）_____________。

    （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_____________。

    方法指引：在正确书写电解反应方程式的基础上，关键把握电解过程中的等量关系，然后进行综合处理，便可解决。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子排布中，原子处于激发状态的是

    A．1s22s2   B．1s22s22p5   C．1s22s22p63s23p63d34s2  D．1s22s12p3

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