利用反应2NO2CO2(g)+N2(g) ΔH＝-746.8kJ·mol-1.可净化汽车尾气.如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率.采取的措施是( ) A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol^-¹，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

(1) 写出下列元素的名称：C E

(2) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式

(3) 实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为

(4) D单质与M的水溶液反应的离子方程式：

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）

A、增大压强 B、降低温度

C、加入催化剂 D、减小反应物浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹，下列推断正确的是(　　)

A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹B．z＝3

C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（）

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科目：高中化学 来源： 题型：

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)₆_－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)₆_－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是________________________；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

②喷洒Zn(C₂H₅)₂。Zn(C₂H₅)₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO₃）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式