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    【题目】在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 （ ）

    A.Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

    C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    酸性溶液中存在大量的H+，判断选项中离子与H+是否共存。

    A. H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；

    B. H+与Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-均能大量共存，B项正确；

    C. H+与HCO3-发生复分解反应而不能共存，C项错误；

    D. Ba2+与SO42-发生复分解反应而不能共存，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

    B. 钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀

    C. 钢闸门作为阴极而受到保护

    D. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

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    【题目】己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下：

    制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

    实验步骤：

    I.己二酸的制备

    连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。

    II.分离提纯

    趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。

    回答下列问题：

    (1)写出仪器a的名称：______________。

    (2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。

    (3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。

    A.过滤 B.萃取 C.重结晶 D.蒸馏

    (4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。洗涤滤渣的目的是__________。

    (5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 氢元素的几种核素均有质子和中子

    B. 金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体

    C. C2H6和C3H8 互为同系物

    D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是

    A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

    （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

    （2）D元素位于周期表中___________周期____________族

    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如如图所示变化（ ）

    ① NH4NO3晶体 ② 浓H2SO4 ③ NaOH粉末

    ④ NaCl晶体 ⑤ Na2O2固体 ⑥ 生石灰

    A. ①②④⑤ B. ①②③

    C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）

    A. 浓度B. 温度C. 压强D. 反应物的性质

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    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：

    (1)B元素的名称为___________，D的元素符号为___________，E的离子结构示意图为___________。

    (2)D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的电子式为___________________，D2E2的结构式为___________(请填写具体物质的化学式)。

    (3)将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。

    (4)DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：_________________________________。

    (5)向由C、E两种元素组成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，则KOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L或___________mol/L。

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