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下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是

A．CuO → Cu

B．KCl→AgCl

C．Fe→FeCl₃

D．HNO₃→ NO

解析试题分析：需要加氧化剂，那么说明下面的选项是做还原剂的，而还原剂是指化合价升高的，所以答案选C
考点：考查氧化还原反应的相关知识点

练习册系列答案

黄冈重点中学名师编写金卷100分系列答案

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二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2 NaClO₃₊4 HCl＝2 ClO₂↑+Cl₂↑+2 NaCl+2 H₂O
方法二：2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+O₂↑+2 Na₂SO₄₊2 H₂O
（1）方法一的离子方程式为         .
（2）方法二中被氧化的物质是              ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为          L.
（3）用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是        。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是      。
（2）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为             。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)=                。当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN₂放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式                                 。
（3）海水具有良好的吸收SO₂的能力，其吸收过程如下：
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃²^－，SO₃²^－可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄²^－。海水的pH会         （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
②SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以构成原电池，其负极反应式是                    。
（4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO₂通入TeCl₄的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________               。