已知:还原性强弱:I― >Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1mol·L-1 | B.1.5mol·L-1 | C.1.2mol·L-1 | D.1.0mol·L-1 |
C
解析试题分析:已知:还原性强弱:I->Fe2+,往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气,氯气先氧化碘离子,再氧化亚铁离子,已知氯气的物质的量为
发生反应离子方程式为:Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘离子完全氧化后,溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ 发生反应离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+,设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L,则c(I-)=2c(FeI2)=2c,c(Fe2+)=cmol/L,所以与碘离子反应消耗的氯气为
反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ ,则与亚铁离子反应消耗的氯气为所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol
解得:c=1.2mol/L,
故选C.
考点:考查学生氧化还原反应的有关计算
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在学习了铜元素的性质之后,小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验:
实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体。
实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中,溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
请回答下列问题:
(1)上述实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是 。
(2)写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式: 。
(3)H2O2能发生多种化学反应,等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为 。
小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案:
①认为最佳方案是 。
②简述另两个方案的不足之处: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Fe2+、 Al3+,阴离子有Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A ,B________,C ,D ,E ,F 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,还有少量的FeCl2和炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程图如下。
(1)碱性锌锰干电池的负极材料是 (填化学式)。
(2) 第I步操作得滤渣的成分是 ;第Ⅱ步操作的目的是 。
(3)步骤Ⅲ中制得MnSO4,该反应的化学方程式为 。
(4)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为 。
(已知:Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
(5)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,l00oC时开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。
第V步系列操作可按以下步骤进行:
操作l:加入试剂X,控制pH<7.7; 操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次;
操作3:检测滤液; 操作4:用少量无水乙醇洗涤2~3次;
操作5:低温烘干。
①试剂X是 ;
②操作3中,说明SO42-已除干净的方法是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
MnO2的一些性质或用途如图,下列说法正确的是 ( )
A.①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂 |
B.足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热,可生成5 mol C12 |
C.反应②若生成1 mol Al2O3,则反应过程中转移12 mol电子 |
D.反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,在水溶液中发生如下反应:( )
①16H++10C-+2XO4 - = 2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2 = 2A3++2B-;③2B-+C2 = B2+2C-。
下列说法错误的是
A.反应C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C- 可以进行 |
B.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+ |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+ |
D.反应③是置换反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为( )
A.9.6g | B.6.4 g | C.3.2 g | D.2.4 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在真空密闭装置中,亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应,从物质组成的角度看,不可能生成的产物是
A.NaCl和O2 | B.NaClO3和NaClO |
C.NaClO3和Cl2 | D.NaClO3和NaCl |
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