常温下,在水溶液中发生如下反应:( )
①16H++10C-+2XO4 - = 2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2 = 2A3++2B-;③2B-+C2 = B2+2C-。
下列说法错误的是
A.反应C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C- 可以进行 |
B.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+ |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+ |
D.反应③是置换反应 |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是:
。
(2)沉淀E的化学式为 。
(3)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是 (填序号)
(4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:
查资料得知K2FeO4的一些性质:
①在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题:
(1)写出“氧化I”中,生成Fe3+的离子反应方程式 。
(2)氧化II中,试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”);过滤操作中,得到的滤渣B中除NaCl还有
(3)操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水,进行该操作时最好用 洗涤。
(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3,请补充并配平该反应方程式: K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +
(5)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中,测得剩余K2FeO4浓度如下图所示,推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:还原性强弱:I― >Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1mol·L-1 | B.1.5mol·L-1 | C.1.2mol·L-1 | D.1.0mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO6 .72 L(标准状况)向反应后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀,过滤。下列有关说法错误的是
A.混合物溶解后的溶液中 c(Fe3+): c(Fe2+) =1:1 |
B.需加入NaOH溶液1000mL |
C.稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L-1 |
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
从海水提取溴的过程中,有如下反应: 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与上述反应原理最相似的反应是 ( )
A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl |
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl |
C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O |
D.Cl2+H2O===HCl+HclO |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A.氧化产物为Cl2 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移 |
D.当该反应生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是( )
A.Na[Au(CN)2]不溶于水 |
B.化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合价为+1 |
C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在 |
D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
参加反应的氯气的物质的量等于amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤ne≤amol
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol
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