过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤.漂白.杀菌于一体的氧系漂白剂.该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.利用图-2装置制备过碳酸钠.在冷水浴中充分反应后.按图-1流程可获得过碳酸钠产品. (1)恒压滴液漏斗中支管的作用是 . (2)制备过碳酸钠的关键是 . (3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子.不仅会削弱洗涤剂的去污能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。

（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是。

（2）制备过碳酸钠的关键是。

（3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（写出其中一种即可，用方程式表示）。________________________________；

（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25g FeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0．1mol/LNaOH溶液、8．0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0．01mol/LKMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O₂；假设2：气体是______________；假设3：气体是CO₂。

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：

实验步骤

预期现象与结论

将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中，________________________。

①________________________

②________________________

③________________________

【答案】

（1）使液体顺利流下（1分）

（2）控制反应温度（1分）

（3）或（1分）

（4）①CO₂和O₂ （1分，气体符号名称顺序可颠倒）

②（共6分）

实验操作

预期现象与结论

澄清石灰水、8．0mol·L^-1NaOH溶液，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。（答案着重号处为各得分点，各1分，试剂要求浓度，数值，单位选对且顺序准确才给分）。

①若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；

②若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；

③若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。（3分）

【解析】

试题分析：结合实验装置图可知恒压滴液漏斗中支管的作用是使液态顺利流下，且实验的关键是控制反应的温度，在配制过程中，如果混入铁离子，会与CO₃^2-发生双水解，（4）关于气体成分的假设还有CO₂和O₂ ，分别用澄清石灰水和带火星的木条检验，而且检验氧气前要除去二氧化碳，则①若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；②若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；③若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。

考点：化学实验。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显

碱性

（“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃仪器有

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

（填写仪器名称）．
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的

（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若

漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降

，说明装置不漏气．
③装置A的作用是

除去空气中CO₂，防止影响测量结果

．装置C中的试剂为

浓硫酸

．
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

必要

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是

因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?浙江模拟）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应 2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）

2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）
△H＜0
副反应    2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反应  6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
50°C时   2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是

平衡压强

．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有

冷水浴

、

磁力搅拌

和

缓慢滴加H₂O₂溶液

．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是

降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）

．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

洗去水份，利于干燥

．
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有

．
A．Fe₂O₃B．CuO
C．Na₂SiO₃D．MgSO₄
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为

0.2550

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?普陀区二模）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品．

完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是

使液体顺利流下

．
（2）制备过碳酸钠的关键是

控制反应温度

．
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是

（选填编号）．
a．Na₂S b．CH₃COOH c．NaHCO₃
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数．
（4）完成实验步骤：溶解→沉淀反应→

过滤

→

洗涤

→

干燥

→

称量

．
（5）写出沉淀反应的离子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（6）需要直接测定的物理量有：

样品的质量m₁g、沉淀的质量m₂g

（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：

314(m1-

106m2

197

)

102m1

314(m1-

106m2

197

)

102m1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示．图中BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．过碳酸钠简易制备工艺路线

（1）制备过程中加入BC-1的目的是

．
（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是

．
（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是

（填选项编号）．
A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．碳酸钠饱和溶液
（4）写出制备过碳酸钠的方程式：

．
（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：

T/°C	活性氧百分含量	产率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂?2Na₂CO₃?3H₂O₂（s）△H＜0．过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢．下列有关说法错误的是（　　）

A、实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度

B、过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

C、过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

D、过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

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