【题目】下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ）
A.向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH 
B.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 
C.向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子
【答案】A
【解析】解：A．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH 
，故A正确； B．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO 
或Ag+ ， 但二者不能同时存在，故B错误；
B．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，该沉淀可能为氢氧化铝，则该溶液中可能含有铝离子，不一定含有Mg2+ ， 故C错误；
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO 
、SO 
、HSO 、CO ，故C错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，观察钾离子的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，则无法判断该溶液中是否含有K+离子，故D错误；
故选A．
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【题目】常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判断错误的是（ ） 
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO 
）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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【题目】海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1)步骤①反应的离子方程式是____________________，步骤③反应的化学方程式是___________________。
(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是___________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。
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【题目】某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：
（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）．
（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+ ．
（3）实验三中盐桥中的K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10﹣3 mol/s，则K+的迁移速率为mol/s．
（4）实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“﹣”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮．则下列说法错误的是 ．
A.在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大
B.当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
C.当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH﹣向着d极移动
D.如将KOH溶液换成稀H2SO4 ， 且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．
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【题目】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“
”分别表示两种不同的原子：
由微粒甲“
”聚集成的物质______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为______，此反应的基本反应类型为______，任举一例符合此反应类型的化学方程式______。
（2）把m1g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m2g（只考虑与氧气的反应，下同），则m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因可能是______。
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【题目】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是
A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A. 阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素
B. 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C. 全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物
D. 金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
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【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为
（2）H的电子式为
（3）写出A与B反应的化学方程式：
（4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式： ．
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【题目】配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为_______________。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝 码过程) |
____________
（3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________和步骤________之间，补充的操作是____________。
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