Question

对于1L H₂SO₄和HNO₃的混合溶液，若H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度存在如下关系：c（H₂SO₄）+c（HNO₃）=1.5mol?L^-1，则理论上最多能溶解铜的质量为（　　）

• A、38.4g
• B、57.6g
• C、64g
• D、96g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：金属铜和稀硫酸之间不会反应，但可以和稀硝酸发生反应，根据离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O及题中数据进行计算．

解答： 解：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，
则：x+y=1.5、y：（2x+y）=1：4，
解得：x=0.9mol，y=0.6mol，
设参加反应的铜的最大物质的量是z，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3    2
z   0.6mol
则：2z=0.6mol×3，解得：z=0.9mol
解得：z=0.72mol，
即理论上最多能溶解铜的质量为：64g/mol×0.9mol=57.6g，
故选B．

点评：本题考查混合物反应的化学计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意铜与稀硝酸的反应实质，试题培养了学生的化学计算能力．