练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2．流程如下：

    （1）操作Ⅰ的方法是
     
    ，所用主要仪器的名称是
     
    ．
    （2）加入溶液W的目的是除去SO42-．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z时使用的试剂是
     
    ．从溶液V中再得到I2的操作方法是
     

    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
     
    ．

    （4）模拟以下净化Cl2流程：Cl2→饱和NaCl溶液→浓H2SO4→纯净Cl2设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3．
    供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸．SO2→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、I-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和I2，应将混合物中的Mg2+、SO42-、I-等离子除去，根据流程可以看出分别加入氯气将溶液中的I-氧化碘单质，加入氯化钡除去SO42-，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．
    （1）单质碘极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗；
    （2）应加入盐酸除杂，防止引入新杂质，溶液V为碘的四氯化碳溶液，可用蒸馏的方法分离；
    （3）CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来；
    （4）要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．
    解答： 解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的I-氧化碘单质，因为单质碘极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗．由流程图可知单质碘在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4，故答案为：萃取和分液；分液漏斗；
    （2）应加入盐酸除杂，防止引入新杂质，溶液V为碘的四氯化碳溶液，可用蒸馏的方法分离，故答案为：盐酸；蒸馏；
    （3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确，故答案为：b、d；
    （4）检验酸性强弱，由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，实验顺序为将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    故答案为：SO2→NaHCO3或Na2CO3溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强，题目难度较大，注意除杂试剂的选择．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.5mol?L-1，则理论上最多能溶解铜的质量为（　　）
    A、38.4gB、57.6g
    C、64gD、96g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（　　）
    A、简单离子半径大小顺序：rW＞rZ＞rY
    B、元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C、X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
    D、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可以生成不同的有机产品．已知：
    （Ⅰ）在光照条件下，苯的同系物与氯气反应，氯原子取代苯环侧链上的氢原子：

    氢化阿托醛是一种香料，其合成路线如下：

    （1）A为一氯代物，它的结构简式可能是
     
    ．
    （2）工业生产过程中，中间产物必须经过②③④得到D，而不采取直接转化为D的方法，原因是
     
    ．
    （3）写出反应类型：②
     
    ，③
     
    ．
    （4）写出的化学反应方程式
     
    ．
    （5）氢化阿托醛与氢气1：1加成（已知醛类中的官能团能与氢气发生加成）后的产物C9H12O的同分异构体很多，写出一种符合下列三个条件的C9H12O的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①能与溴水反应，
    ②能与NaOH溶液反应，
    ③分子中只有苯环一种环状结构，且苯环上的一溴代物有两种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铜是两种重要的金属元素．
    （1）铜可溶于稀H2SO4和H2O2混合液中，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）等质量的铁和铜分别与足量的硫粉在加热下充分反应，消耗硫粉的质量比为
     
    （写最简整数比）．
    （3）向含有KOH和Fe（OH）3的悬浊液中通人氯气，可生成一种水处理剂K2FeO4．反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）铜与浓硫酸反应时会产生难溶性固体甲，其成分可能是CuS、Cu2S或Cu2O，某实验小组设计如下实验对其成分进行探究．
    已知：①Cu2O在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu；②CuS和Cu2S均不溶于稀盐酸．

    根据实验现象和数据可以确定固体甲中一定含有的成分及其物质的量之比为
     
    ；可能含有的成分是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130～140℃即分解．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

    （1）步骤①的离子方程式为
     
    ；标准状况下，每生成22.4L ClO2，转移
     
    mo1e-．
    （2）步骤②的化学方程式为
     
    ．
    （3）从“亚氯酸钠溶液”到“粗产品”需经过的操作依次是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）如果制备过程中使用了21.3g NaClO3，则需要20%的H2O2溶液
     
    g（假定实验中物质均完全转化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）．请回答：
    （1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为
     
    ．
    （2）乙与强碱反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）丁中所包含的化学键类型有
     
     （填字母序号）．
    a．离子键       b．极性共价键     c．非极性共价键
    丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有
     
    种．
    （4）利用单质B与D为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为
     
    ．
    （5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
     
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．巳知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能成功的是（　　）
    A、将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
    B、苯和浓溴水反应制溴苯
    C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
    D、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）
    A、NaCl、NaClO
    B、NaCl、NaClO3
    C、NaClO、NaClO3
    D、NaClO3、NaClO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案