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    已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）．请回答：
    （1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为
     
    ．
    （2）乙与强碱反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）丁中所包含的化学键类型有
     
     （填字母序号）．
    a．离子键       b．极性共价键     c．非极性共价键
    丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有
     
    种．
    （4）利用单质B与D为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为
     
    ．
    （5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
     
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．巳知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N2，甲为氮化铝，D为H2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N2，甲为氮化铝，D为H2，
    （1）甲为氮化铝，与水反应生成Al（OH）3和NH3，方程式为AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑，故答案为：AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑；
    （2）乙为氧化铝，可与强碱反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）丁为N2H4，含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，丙为NH3，丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…N等4种氢键，
    故答案为：bc；4；
    （4）利用单质N2与H2为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备NH3，应在阴极发生还原反应生成，则生成产物NH3的电极反应式为6H++2N2+6e-=2NH3，故答案为：6H++2N2+6e-=2NH3；
    （5）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
    （6）-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），即Al、TiO2、C反应生成Al2O3、TiC，生成1molAl2O3时放出536kJ热量，则生成2molAl2O3时放出536kJ×2=1072热量，所以热化学反应方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol，
    故答案为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．
    点评：本题考查无机物的推断，物质的推断是解答本题的关键，丙、戊为解答本题的突破口，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列说法正确的是（　　）
    化学式CH3COOHHClOH2CO3
    KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-6K a1=4.1×10-7   K a2=5.6×10-11
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    B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，离子浓度大小关系：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A有如下反应路线：

    （1）1mol 物质A最多能消耗H2的物质的量为
     

    （2）A→C的化学方程式为
     
    ；
    （3）H、G与B互为同分异构，且满足下列条件：①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）． ②1molH、G 都能与2molNa反应．  ③H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种．
    H的结构简式为
     
    ；G的一种结构简式为
     
    ．
    （4）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y．X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸．
    写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2．流程如下：

    （1）操作Ⅰ的方法是
     
    ，所用主要仪器的名称是
     
    ．
    （2）加入溶液W的目的是除去SO42-．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z时使用的试剂是
     
    ．从溶液V中再得到I2的操作方法是
     

    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是
     
    ．

    （4）模拟以下净化Cl2流程：Cl2→饱和NaCl溶液→浓H2SO4→纯净Cl2设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3．
    供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸．SO2→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液．试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
    A、②④⑤B、①③④
    C、①②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（　　）
    A、酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快
    B、将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高
    C、Mg（OH）2和Al（OH）3受热易分解，常用它们作阻燃剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    B、点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）
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    c(C3HCOO-)?c(H+)
    始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.50mol?L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是（　　）
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    D、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（　　）
    A、汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
    B、向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
    C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    D、大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

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