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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( )

    A. Fe 和HCl B. NaOH 和CO2 C. Na 和O2 D. AlCl3和NaOH

    【答案】A

    【解析】

    A. Fe和HCl反应时只能生成氯化亚铁和氢气，A符合；

    B. NaOH和CO2反应时，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，碳酸钠会转化为碳酸氢钠，B不符合；

    C. Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠。C不符合；

    D. AlCl3和NaOH反应时，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠足量时生成偏铝酸钠，D不符合。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反应，该反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式：______________________。

    ②反应开始至3min末，Z的反应速率为_____________________。

    ③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）

    （2）将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 ℃发生反应：2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）。

    ①增大压强，则正反应速率________（填:增大、减小或不变,下同），逆反应速率________。

    ②维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。

    ③若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度________，反应速率________。

    （3）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c（N2O4）/mol·L－1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c（NO2）/mol·L－1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    ①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1

    ③若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，不会造成空气污染的是

    A.N2B.SO2C.COD.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

    A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

    B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA

    C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C

    D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能使品红溶液褪色的是

    A.CO2B.NH3C.SO2D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO

    【提出假设】

    假设1：红色粉末是Fe2O3

    假设2：红色粉末是Cu2O

    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

    【设计探究实验】

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

    （1）若假设1成立，则预期实验现象是_________。

    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。

    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应的所有离子方程式____________________。

    【探究延伸】

    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．

    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

    （5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    实验室有下列试剂可供选择：

    A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2(OH)2CO3

    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：①试剂1为____________，试剂2为_____________（填字母）。

    ②固体X的成分为____，操作1为 ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置_________。

    （2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=______ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为___________。

    （3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验________（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体的晶胞如右图所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为________________。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为____________。

    ②已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm（只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质溶液有关叙述正确的是

    A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变

    B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大

    C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

    D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:

    （1）制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。

    （3）在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

    （4）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。

    （5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。

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