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    在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，
    (1) （1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
    (2) （3分）铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？
    （1）（2分）Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2↑  （2）65g    
    （2）（3分）解：设）铜电极产生2g气体的过程中有x的锌溶解
    Zn ＋2H+ = Zn2＋＋H2↑
    　　　　      65g              2g
    X               2g
    X=65g
    y      2g
            y=2mol
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是   （   ）           
    A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
    B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
    C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
    D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是
    A．a电极：2Cl-—2e—=Cl2↑B．b电极：2H++2e—=H2↑
    C．铜电极：2H++2e—=H2↑D．锌电极：4OH-—4e—=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
    （1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）
    （2）写出电极反应方程式
    负极：                                                 
    正极：                                              (各2分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0
    B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
    其负极反应为:                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
    A．A的金属性强于B
    B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
    C．A的金属活动性一定排在氢前面
    D．A电极上发生的电极发应是还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
    A．甲图电池反应的离子方程式为：
    B．反应能够发生
    C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
    D．乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    理论上，不能设计为原电池的化学反应是：
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是：
    A．化学反应的本质是有新物质的生成
    B．元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
    C．原电池是将化学能转化为电能的装置
    D．利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池

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