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    下列叙述正确的是   （   ）           
    A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
    B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
    C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
    D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒
    C
    A错，pH=1的溶液隐含了H+，在酸性溶液中[Al（OH）4]-不能共存；B错，乙酸为弱酸不能全部电离；C正确，在铁制管道上连接一锌块形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法；D错，明矾只能净水，无强氧化性，不能杀菌消毒。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
    E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
    F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
    总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

    下列说法正确的是
    A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
    B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
    C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
    D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
    A．锌片是正极B．电流方向从锌片流向铜片
    C．氢气在锌片上产生D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为甲烷燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH- -4e- →2H2O +O2 ↑
    C．甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
    A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
    B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
    C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
    D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。
    （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
    （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
    B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
    C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
    D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，
    (1) （1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
    (2) （3分）铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]
    A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

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