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    Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是     
    A．质子数为 33B．中子数为27C．质量数为60D．核电荷数为60
    C

    试题分析：在原子结构中，质量数（60）=质子数（27）+中子数，中子数为33，A、B错误；又核电荷数=质子数，D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
    A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小
    C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

     是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：说法正确的是
    A．与 互为同位素
    B．原子核外有143个电子
    C：与是同一种核素
    D. 原子核中含有92个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [物质结构与性质]
    磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
    （1） 基态Ni原子的价电子排布式是________。
    （2） 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。
    （3） NH3的沸点高于PH3，其主要原因是____。
    （4） 与N3－离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

    （5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ键为________mol。
    （6） 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，
    下面判断正确的是
    A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　B．金属性：甲＞丙
    C．原子半径： 丙＜丁＜戊　D．最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是
    A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y
    B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强
    C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M
    D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是
    A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
    B．钡可从冷水中置换出氢气
    C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
    D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
    （2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
    ①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）
    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。
    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。
    （4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（   ）
    A．  I、Br、Cl      B．  Al、Si、P      C．  O、S、Na       D．  C、N、B

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