短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示.下面判断正确的是A．氢氧化物碱性:丙＞丁＞戊 B．金属性:甲＞丙C．原子半径: 丙＜丁＜戊 D．最外层电子数:甲＞乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，
下面判断正确的是

A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊	B．金属性：甲＞丙
C．原子半径：丙＜丁＜戊	D．最外层电子数：甲＞乙

试题分析：在周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，氢氧化物碱性逐渐减弱，即丙＞丁＞戊，正确；原子半径逐渐减小，C错误；最外层电子数增多，D错误；同一主族的元素，随着元素原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，B错误；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是
A．L与Q形成的化合物属于共价化合物
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D．M的最高价氧化物的水化物具有两性

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下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示

的离子半径的是

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下列排列顺序不正确的是

A．熔点：Al>K>Na	B．微粒的半径：Cl^﹣>Na^＋>Mg²⁺>A1³⁺
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI	D．仅结合质子能力：AlO₂^﹣>CO₃²^﹣>F^﹣

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A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB₂^－离子的空间构型为     。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
⑶在A的氢化物（A₂H₄）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。