Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B		①	②		Ne
3	③	④		⑤	Si		⑥	⑦

(1) ①的元素符号是__________

(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；

(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；

(4)③和⑦形成的化合物属于_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)；写出该化合物的电子式为：______________________；

(5)写出元素②在周期表中的位置_______________________；

(6)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】N < > 离子化合物 第二周期VIA族 Mg+2H+=Mg2++H2↑

【解析】

根据元素在周期表的位置可知，①为N元素，②为O元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，根据元素周期律和物质的结构与性质作答。

根据上述分析可知，

(1) ①的元素符号是N；

(2) 同一主族，元素原子半径从上到下依次增大，则②和⑥两种元素的原子半径大小关系为：②<⑥；

(3) 同一周期元素的金属性从左到右依次减弱，则③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③>⑤；

(4)③和⑦形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为：；

（5）元素②在周期表中的位置为第二周期VIA族；

（6）④的单质为Mg,⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硫酸，则两者反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑。