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    【题目】下列说法中，在科学上没有错误的是（ ）

    A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害

    B.利用气球内的干冰释放出二氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态

    C.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质

    D.蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

    【答案】B

    【解析】

    A. 香烟中的尼古丁、烟焦油、一氧化碳和放射性物质，不会被过滤嘴吸收，故A错误；

    B. 干冰是固态的二氧化碳，利用气球内的干冰释放出二氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态，故B正确；

    C. 任何一种物质，其本身就是一种化学物质，故C错误；

    D. 水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故D错误；

    正确答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。

    物质

    相对分子质量

    密度

    沸点

    在水中的溶解性

    乙醇

    46

    80

    以任意比互溶

    乙酸

    60

    118

    易溶

    乙酸乙酯

    88

    77

    难溶

    实验步骤：

    向仪器b中加入9.5 mL乙醇（过量）和6 mL乙酸，再缓慢加入2.5 mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。

    小火加热仪器b，缓慢回流0.5 h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。

    向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。______________。

    （2）仪器a的名称为______________，仪器b的规格为_______填字母。

    A．25 mL B．50mL C．250 mL D．500mL

    （3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在________填“上层”或“下层”。

    （4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是__________________________。

    （5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_________试液，现象是 ___________________。

    （6）该实验中乙酸乙酯的产率为_______ (计算结果精确到)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

    （2）副产品A的化学式是________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

    （4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。

    （5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

    （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）

    A. ① ② B. ② ④ C. ③ ④ D. ① ② ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

    A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

    B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

    D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是( )

    A. 2E1+E2>2E3B. 2E1+E2<4E3C. 2E1+E2>4E3D. 2E1+E2<2E3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是

    ①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

    A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）

    序号

    前者

    后者

    序号

    前者

    后者

    A

    电解质

    化合物

    B

    金属氧化物

    碱性氧化物

    C

    分散系

    混合物

    D

    单质

    纯净物

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    B

    ①

    ②

    Ne

    3

    ③

    ④

    ⑤

    Si

    ⑥

    ⑦

    (1) ①的元素符号是__________

    (2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；

    (3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；

    (4)③和⑦形成的化合物属于_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)；写出该化合物的电子式为：______________________；

    (5)写出元素②在周期表中的位置_______________________；

    (6)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________。

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