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    【题目】在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要时间可能是（ ）
    A.18s
    B.12s
    C.30s
    D.10s

    【答案】C
    【解析】解：在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s， 此时：v= =0.002mol/（Ls），
    如反应速率不变，则由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要反应的时间是t= = =18s，
    但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，
    所以需要的时间大于18s，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F 在元素周期表中的相对位置如图，B 与D 能形成两种无色气体，D 是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素；

    请回答下列问题:

    （1）BF2 的结构式为:_____________；

    （2）D和F的简单氢化物中沸点较高的是:________。(填化学式)

    （3）实验室制取G2气体的离子方程式为:____________________；

    （4）在微电子工业中，C 的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物 不污染环境，其化学方程式为:___________________；

    （5）FD2 气休通入BaCl2 和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体， 有关反应的离子方程式为_____________________；

    （6）火箭使用B2A8C2 作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种 无污染的气体，其化学方程式为:_________________；

    （7）上述元索可组成盐Q: CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉定的物质的量为:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分：

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    请回答下列问题:

    （1）Z元素在周期表中的位置为________________。

    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

    c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（ ）

    A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应 B. 氢氧化钙与稀盐酸反应

    C. 氢氧化钡与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾与稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多．

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

    （3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ．

    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

    A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

    B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

    C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

    D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Mg2+、NO3－、Cl－

    C. Na+、OH－、NH4+、CO32－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物．如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为 ．
    （2）乙烯与水反应生成A的反应类型为 ．
    （3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 ， 其反应类型为 ．
    （4）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯． ①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2﹣3块的碎瓷片，其作用是 ．
    ②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是 ． 试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：W<X<Z

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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