【题目】下表为元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。
【答案】 第三周期ⅦA族 Si ac NO：0.9 mol、 NO2：1.3 mol 2 mol
【解析】由元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为O，Z为Cl。
(1)Z为Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，故答案为：第三周期、第ⅦA族；
(2)电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则上述元素中Si的原子半径最大，故答案为：Si；
(3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，则Y的得到电子能力强，Y的非金属性强化，故a选；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，得电子多少不能比较非金属性，故b不选；c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知Y的氢化物稳定，则Y的非金属性强，故c选；故答案为：ac；
(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝2.2，x+3y＝4，解得：x=1.3，y=0.9，根据电子守恒：n(CuSO4)= 
=2mol，故答案为：NO：0.9mol、NO2：1.3mol；2mol。
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【题目】下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
B. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
C. X 的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
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【题目】下列方程式书写正确的有
①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-
③碳酸的电离方程式：H2CO3
2H++CO32-
④NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2O=HClO+OH-
⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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【题目】向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为
A. CuO和SO2 B. Cu和S C. Cu和SO2 D. Cu2O和S
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。
(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。
(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。
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【题目】 ( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为
① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____________________。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）如图甲乙所示为某实验小组设计的原电池：
①该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。
②已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，则导线中通过________mol电子。
③用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为__________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。
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【题目】当光束通过下列物质：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。
(1)写出下列元素符号：A________，B________，E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。
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【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | SO2具有还原性 | 漂白纸浆 |
B | HF具有弱酸性 | 在玻璃上刻字， |
C | 铝的金属活动性强于氢 | 用铝制容器贮运浓硝酸 |
D | FeCl3溶液能与Cu反应 | 蚀刻铜箔制造电路板 |
A. A B. B C. C D. D
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