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    【题目】当光束通过下列物质：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

    【答案】C

    【解析】试题分析：①尘埃的空气、 ④淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)为一元酸，具有较强的还原性。可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab,cd,ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴膜），下列说法描述错误的是

    A. 阳极室反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. ab,ef均为阳膜，cd为阴膜

    C. 若将稀H2SO4改为H3PO2，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4

    D. 通电后产品室中的H+离子向原料室迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

    已知：

    ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1；

    ②化合物J的分子式为C15H22O4；

    ③

    回答下列问题：

    （1）G中含有的官能团有 、 。

    （2）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。

    （3）①的化学方程式为 。

    （4）J的结构简式为 。

    （5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分：

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    请回答下列问题:

    （1）Z元素在周期表中的位置为________________。

    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

    c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：直接燃烧C(s)+O2(g)═CO2(g)（放热Q1kJ）

    途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)（吸热Q2kJ）

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)（共放热Q3kJ）

    试回答下列问题：

    ①判断两种途径放出热量大小：途径I ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II

    ②Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是________________________。

    ③已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。

    其他相关数据如下表：则表中x的值为_____________。

    O===O

    H—H

    H—O(g)

    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    436

    x

    ④简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：______________________________

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。如图为白磷（P4）和P4O6分子的分子结构示意图，其他相关数据如下表所示。则反应P4 +3O2 = P4O6的热量变化为：__________________。

    O===O

    P—P

    P—O

    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    198

    360

    （3）下列变化中属于放热反应的是______

    A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    B．镁条与二氧化碳反应

    C．干冰升华为气体

    D．碳酸钙高温锻烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是不完整的元素周期表。A～H八种元素的位置已确定，完成下列各题。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    （1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）__________

    （2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。

    （3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。

    （4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式__________________。

    （5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。

    （6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    CO2体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五个时间段中，_________反应速率最快。

    （2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。

    （3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

    _______________（填编号）。

    a．蒸馏水 b．浓盐酸 c．NaCl固体 d．NaCl溶液

    （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）_______________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近些年，半导体材料在电子领域发展迅速，科学家一般在分界线出寻找半导体材料，如硅、锗、砷及GaAs等化合物。回答下列问题：

    （1）基态As原子的外围电子排布式为________，原子核外有______个未成对电子。

    （2）实验测得镓的氯化物的熔沸点显著低于其对应化合价的氯化物，其原因可能是_________。

    （3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一电离能由大到小的顺序为______。

    （4）AsH3分子的立体构型为 ______，其中As的杂化轨道类型为______。

    （5）碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因__________。

    （6）GaAs晶胞结构如图所示，若A的坐标参数为（0,0,0），B为（0,1/2，1/2）、C为（1,0,0）、则D的坐标参数为_______。已知GaAs的晶胞边长为apm，其密度为_____ g·cm-3（列出计算式即可）。

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