【题目】下图是不完整的元素周期表。A～H八种元素的位置已确定，完成下列各题。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
（1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）__________
（2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式__________________。
（5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。
（6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。
【答案】 
画出上边界1分；画出非金属的阴影（注意左上角的氢） Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl- 非极性键 极性键 
3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4 H2O 小于 
NH3和H2O都是极性分子。 
NH3和H2O之间形成氢键。
NH3和H2O之间可以反应。
【解析】根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Si，F为S，G为Cl，H为Cu。
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的上边界及非金属元素如下：
（2）S比Cl的非金属性强弱，故有Cl2 + H2S = S↓ + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl-；（3）H和N能形成含有18个电子的化合物N2H4，其含有的化学键的类型为极性共价键和非极性共价键；（4）H和N形成的离子化合物NH4H，其电子式为：
；（5）Cu与N的最高价氧化物对应的水化物HNO3的稀溶液反应的离子方程式为：3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4 H2O；（6）同主族元素的氢化物，分子组成和结构相似，一般相对分子质量越大,分子间作用力越强，沸点越高，则C的氢化物和Si的氢化物的沸点高低：CHm<SiHm；（7）①NH3和H2O都是极性分子，②NH3和H2O之间形成氢键，③NH3和H2O之间可以反应生成一水合氨，故NH3极易溶于H2O。
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【题目】将物质的量相等的A、B混合加入2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(气)＋B(气) 
xC(气)＋2D(气)。经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L·min)－1。回答下列问题：
(1)x值是____________。
(2)用B表示5 min内的平均反应速率为__________。
(3)反应开始前加入容器中的A、B的物质的量分别为________。
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【题目】向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为
A. CuO和SO2 B. Cu和S C. Cu和SO2 D. Cu2O和S
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【题目】 ( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为
① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____________________。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）如图甲乙所示为某实验小组设计的原电池：
①该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。
②已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，则导线中通过________mol电子。
③用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为__________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。
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【题目】当光束通过下列物质：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【题目】下列反应能用H++OH－＝ H2O 表示的是（ ）
A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaHSO4溶液和KOH的反应 D. 石灰乳和稀H2SO4的反应
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。
(1)写出下列元素符号：A________，B________，E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。
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