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    【题目】下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

    A. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

    B. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

    C. X 的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    【答案】C

    【解析】A. Y的单质能将X从NaX的溶液中氧化出来，说明Y的非金属性比X强；B. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，说明Y的非金属性比X强；C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明X的非金属性比Y强；D. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，不能说明X的非金属性比Y强。故选C。

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    【题目】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（ ）
    A.是纯净物
    B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
    C.能通过过滤的方法得到纳米材料
    D.有丁达尔现象

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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

    A. 原子半径：a>c>d>b B. 电负性：a>b>d>c

    C. 原子序数：a>d>b>c D. 最高价含氧酸的酸性：c>d>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

    请回答下列问题：

    (1)FeCl3净水的原理是 。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为 (填写数值)。

    (2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为 。

    (3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= molL－1。

    (4)FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

    Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。

    a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

    (5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)

    D．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)

    答

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)为一元酸，具有较强的还原性。可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab,cd,ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴膜），下列说法描述错误的是

    A. 阳极室反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. ab,ef均为阳膜，cd为阴膜

    C. 若将稀H2SO4改为H3PO2，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4

    D. 通电后产品室中的H+离子向原料室迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。

    （2）上述流程中X物质的分子式______。

    （3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）。

    A.碳酸氢钠难溶于水

    B.碳酸氢钠受热易分解

    C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    请回答：

    ①甲中发生反应的离子方程式是________。

    ②乙装置中的试剂是___________。

    ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

    第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

    ④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入___气体，再从b管通入_____ 气体。

    ⑤装置c中的试剂为_______（选填字母）。

    A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙

    （5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分：

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    请回答下列问题:

    （1）Z元素在周期表中的位置为________________。

    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

    c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。

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