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    【题目】水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
    A.4℃时，纯水的pH=7
    B.温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小
    C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
    D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

    【答案】C
    【解析】A、水的电离是吸热反应，常温下水的pH=7；故A不符合题意；

    B、水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B不符合题意；

    C、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10﹣7mol/L，故C符合题意；

    D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积随温度变化，故D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    A.分子式为C7H6O5
    B.分子中含有两种官能团
    C.可发生加成和取代反应
    D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

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    ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
    ③12个碳原子不可能都在同一平面上
    ④12个碳原子有可能都在同一平面上．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.②④

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    【题目】A﹣F 六种有机物，在一定条件下，按如图发生转化．

    又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题：
    （1）有机物的名称：A．B． ， D． ．
    （2）有机物的结构简式：E．F． ．
    （3）反应B→C的化学方程式是
    （4）C→D的反应类型属于反应，反应方程式 ． C+E→F的反应类型属于反应．

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    【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确（ ）
    A.该化合物仅含碳、氢两种元素
    B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
    C.无法确定该化合物是否含有氧元素
    D.该化合物中一定含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是

    X

    Y

    A

    AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

    NaOH

    B

    Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

    Ba(OH)2

    C

    NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

    NaOH

    D

    NaAlO2、氨水、NaOH

    H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）

    A.氯水B.溴水C.碘水D.食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4℃，熔点9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式： ．
    （2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式： ．
    （3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象 ．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 ．
    （5）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是 ．

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    【题目】高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
    （1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是mol·L-1min-1；5min时CO2的体积分数为；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
    （2）上述反应的平衡常数表达式为：K=；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。
    a．容器内固体质量保持不变
    b．容器中气体压强保持不变
    c．c(CO)=c(CO2)
    d．v正(CO)=v逆(CO2)
    （3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为- （气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

    ①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②该反应的△H=kJ·mol-1。
    （4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施、。

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