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    【题目】下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）

    A.氯水B.溴水C.碘水D.食盐水

    【答案】D

    【解析】

    具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答。

    A.氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；

    B.溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；

    C.碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选；

    D.氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D可选；

    故答案选D。

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    请回答下列问题：
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    （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；
    （3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是、；
    （4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、；
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    【题目】下列说法正确的是

    A. 纯碱、烧碱均属于碱

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    C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

    （1）硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：。
    （2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

    ①曲线a对应的温度是。
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)
    D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93
    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
    第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。
    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。
    ③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图 。

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    D.食盐溶解在水中

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    【题目】“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（ ）

    A.C60是一种新型的化合物B.C60的相对分子量为720

    C.C60和金刚石互为同素异形体D.C60硬度比金刚石小

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