Question

反应N₂+3H₂?2NH₃在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（N₂）=4mol/L，C（H₂）=8mol/L，经过5min反应达到平衡时有10%的N₂转化，求：
（1）5min内NH₃的平均反应速率是多少？
（2）平衡时NH₃占总体积百分数是多少？
（3）平衡时和起始时的压强比为多少？

Answer 1

依据化学平衡三段式列式计算，经过5min反应达到平衡时有10%的N₂转化说明反应的浓度=4mol/L×10%=0.4mol/L；
N₂ +3H₂?2NH₃
起始（mol/L）480
转化（mol/L）0.41.20.8
平衡（mol/L）3.66.80.8
（1）5min 内NH₃的平均反应速率V（NH₃）=

0.8mol/L

5min

=0.16mol/（L?min），
答：5min 内NH₃的平均反应速率是0.16 mol/（L?min）；
（2）平衡时NH₃占总体积百分数为=

0.8

4+8-0.8

×100%=

0.8

11.2

×100%=7.14%，
答：平衡时NH₃占总体积百分数为7.14%；
（3）平衡后气体压强之比等于气体物质的量之比，P平：P始=11.2：12=14：15，
答：平衡时和起始时的压强比为14：15；