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    一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)     zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是          （   ）
    A．x+y>zB．平衡向左移动
    C．Ｂ的转化率提高D．C的百分含量增大
    AB 
    本题可采用假设思维法，即：假定当体积扩大为原平衡时的两倍后，平衡不移动，则有A的浓度应为0.25 mol·L－1，现在测得A的浓度是0.3 mol·L－1，说明平衡发生逆向移动。然后依据体积增大（即压强减小）对化学平衡的影响规律即可解答。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）
    A．加入催化剂有利于氨氧化反应
    B．使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多
    C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
    D．高压条件有利于合成氨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。不会改变的是          (      )
    A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（    ）
    A．只与化学方程式本身和温度有关
    B．只与反应温度有关
    C．与化学方程式本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
    D．只与化学方程式本身有关，与其它任何条件无关的一个不变的常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）现有可逆反应A(g)＋B(g)     3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：


    （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
    （2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
    （3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    反应N2+3H2?2NH3在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
    （1）5min内NH3的平均反应速率是多少？
    （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
    （3）平衡时和起始时的压强比为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
    起始量甲乙丙
    H2（mol）122
    CO2（mol）112
    下列判断不正确的是（　　）
    A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
    B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
    C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
    D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（　　）
    A．等于1.369g/L
    B．等于2.054g/L
    C．于1.369g/L和2.054g/L之间
    D．大于2.054g/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    0.096mol的CO和0.075mol的O2在100mL的密闭容器中混合，加热到某一温度发生反应并达到平衡时，有0.08mol的CO2生成．
    ①计算该温度时的上述反应中平衡常数．
    ②如向平衡混合物中加入氧气时，CO的转化率会______，平衡常数______．

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