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    19．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（　　）
    A．Zn2CB．Al4C3C．Mg2C3D．Li2C2

    分析 CaC2制C2H2的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，该反应中各元素化合价不变，相当于发生复分解反应，只要碳化物中碳元素反应前后各元素化合价不变即可，据此分析解答．

    解答 解：CaC2制C2H2的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，该反应中各元素化合价不变，相当于发生复分解反应，只要碳化物中碳元素反应前后各元素化合价不变即可，
    A．Zn2C中C元素化合价为-4价，所以其水解产物是甲烷，故A不选；
    B．Al4C3中C元素化合价为-4价，所以其水解产物是甲烷，故B不选；
    C．Mg2C3中C元素化合价是-$\frac{4}{3}$，其水解产物是丙炔，故C不选；
    D．Li2C2中C元素化合价为-1价，所以其水解产物是乙炔，故D选；
    故选D．

    点评 本题以碳化钙制取乙炔为载体考查碳化物生成烃的反应，侧重考查学生知识迁移能力，明确碳化钙和水反应实质是解本题关键，注意烃中碳元素化合价采用平均化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：Z＞Y
    C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
        主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二（1）（2）
    三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
    四（10）（11）（12）
    （1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si
    （2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填离子符号）
    （5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
    （6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
    （1）这些物质中，只含有非极性共价键的是①（填序号下同）只含有离子键的是③．
    （2）属于共价化合物的是②．
    （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键（填化学键名称），写出电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙醇分子中有各种化学键．如：关于乙醇在下列各种反应中，对化学键断裂的说法正确的是（　　）
    A．乙醇跟钠反应时，化学键④断裂
    B．乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①⑤断裂
    C．乙醇跟浓H2SO4共热到170℃时，化学键①④断裂
    D．乙醇跟醋酸、浓H2SO4共热时，化学键④断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    （2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
    乙小组②B浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出．
    （3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
    （4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性质是（　　）
    A．能发生取代反应B．能发生加成反应C．能发生聚合反应D．能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，得电子能力最强的是（　　）
    A．NaB．SiC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
    根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、不能，B、能 （选择“能”或“不能”）；
    （ 2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
    ①电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银；
    ②正极上出现的现象是银白色金属析出；
    （3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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