Question

9．（1）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H₂O，B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂            
根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、不能，B、能 （选择“能”或“不能”）；
（ 2）请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
①电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银；
②正极上出现的现象是银白色金属析出；
（3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为Al-3e^-=Al³⁺ 和Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，可设计成原电池；
（2）Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺中，Cu失去电子，Cu为负极，电解质为硝酸银；
（3）一组插入稀盐酸溶液中，活泼金属Mg作负极；一组插入稀NaOH溶液中，Mg与NaOH不反应，则Al作负极．

解答 解：（1）A中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应；B中Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且放热，则B能设计成氧化还原反应，
故答案为：不能；能；
（2）Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺中，Cu失去电子，Cu为负极，失去电子被氧化，发生氧化反应，选择电解质为硝酸银，正极上银离子得到电子生成Ag，现象为银白色金属析出，
故答案为：Cu；氧化；硝酸银；银白色金属析出；
（3）一组插入稀盐酸溶液中，活泼金属Mg作负极，负极反应为Al-3e^-=Al³⁺；一组插入稀NaOH溶液中，Mg与NaOH不反应，则Al作负极，则负极反应为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al-3e^-=Al³⁺；Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握原电池的工作原理、电极反应等为解答的关键，侧重分析与实验设计能力的考查，题目难度不大．