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    19．有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）
    A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3
    B．T有一种单质的空间型为正四面体形
    C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
    D．ZO2是极性键构成的非极性分子

    分析 有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则T为P元素，据此解答．

    解答 解：有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则T为P元素．
    A．Fe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正确；
    B．白磷的空间型为正四面体形，故B正确；
    C．X和Q结合生成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，故C错误；
    D．CO2中碳氧原子间为极性键，为直线型结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查核外电子排布、结构与位置关系、分子结构与性质等，难度不大，关键是根据核外电子排布推断元素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
    根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、不能，B、能 （选择“能”或“不能”）；
    （ 2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
    ①电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银；
    ②正极上出现的现象是银白色金属析出；
    （3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
    B．M与R性质相似
    C．Q、T两元素的氢化物沸点：T的氢化物低于Q的氢化物
    D．L、M、Q形成的简单离子半径由大到小顺序是L＞M＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol 乙烯分子中含有的σ 键数目为5NA
    B．1 mol甲基（-CH3）中含有电子的数目为10NA
    C．标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成$\frac{5}{22.4}$L的CO2
    D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：
               A宇宙中含量最丰富的元素
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐
    D原子核外电子有8种不同的运动状态
     E基态原子核外有六个未成对电子
    F原子最外层只有一个电子
    回答下列问题：
    （1）基态E原子的核外M层电子云有9种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为3d54s1，元素F属于d区．
    （2）A与C形成的最简单分子的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3．
    （3）B，C，D第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）；由B，C，D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是N2O和CO2
    （4）E元素可以形成配位 数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O，其中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出$\frac{1}{3}$的氯元素，该配合物可表示为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
    （5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图 所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为12；若晶胞的密度为4.14g﹒cm-3，该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{398}{4.14{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
    回答下列问题：
    （1）金刚石、石墨、C60，碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体．
    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp3、sp2．
    （3）C60属于分子晶体，石墨属于混合晶体．
    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C-C间的σ共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在σ共价键，还有π键．
    （5）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，已知有某浓度的CH3COOH溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．该溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    B．测得Na2CO3的碱性比CH3COONa溶液强，因此得出醋酸的酸性比碳酸强的结论
    C．若向该溶液中加入少量CH3COONa固体，恢复至常温后，c（CH3COOH）比原来增大
    D．若向一定浓度的CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，恢复至常温后，其水解程度比原来下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．盐酸奥布卡因临床主要用作眼科表面麻醉用药，我国科研人员最近报道了盐酸奥布卡因新的合成路线：

    （1）A中含有的官能团名称是羧基、硝基、羟基；A→B的反应类型为取代反应；
    （2）步骤①③的目的是保护羧基；
    （3）写出②的化学方程式；
    （4）G是A的同分异构体，具有下列特征：①苯环上连有硝基和酚羟基，且位于对位；②能发生水解反应，则G的结构有2种．
    （5）下列说法正确的是b；
    a.1molA最多可与含1molNaOH的烧碱溶液反应
    b．步骤②中，K2CO3的作用是与生成的HBr反应，使平衡正向移动，提高产率
    c．CH3CH2CH2Br系统命名为4-溴丁烷
    d．E→F是将-NO2还原为-NH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，BA3溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：D＞C＞B＞A
    B．气态氢化物的热稳定性：HmB＞HnC
    C．由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键
    D．单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况）

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