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    11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
    （1）根据上表回答问题：
    ①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
    ②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H（填元素符号）．
    ③B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O（填化学式）．
    ④34Se与D同主族，其非金属性比D弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强．
    ⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH-=H2O、ⅱ．Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
    ①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键．
    ②用电子式表示丙分子的形成过程为．
    ③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

    分析 （1）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分别为H、N、O、Na、Al、Cl，
    ①O的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6；
    ②电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
    ③非金属性越强，氢化物越稳定；
    ④同主族，非金属性从上到下减弱；
    ⑤氢氧化铝具有两性，与盐酸、高氯酸均发生反应生成盐和水；
    （2）常见10电子微粒有：一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；
    二核：HF、OH-；
    三核：H2O、NH2-；
    四核：NH3、H3O+；
    五核：CH4、NH4+；
    结合上述元素及转化关系可知，甲为NH3，丙为H2O，乙为AlCl3，反应生成的戊为Al（OH）3，丁为氧化铝，G为Al，己为NH4Cl，以此来解答．

    解答 解：（1）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分别为H、N、O、Na、Al、Cl，
    ①O的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，则位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
    ②电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H，故答案为：Na＞Al＞N＞H；
    ③非金属性越强，氢化物越稳定，B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O，故答案为：NH3＜H2O；
    ④34Se与D同主族，其非金属性比D弱，从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强，即同主族从上到下非金属性逐渐减弱，
    故答案为：弱；位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强；
    ⑤氢氧化铝具有两性，与盐酸、高氯酸均发生反应生成盐和水，发生的离子反应分别为H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）由甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂，结合上述元素及转化关系可知，甲为NH3，丙为H2O，乙为AlCl3，反应生成的戊为Al（OH）3，丁为氧化铝，G为Al，己为NH4Cl，
    ①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
    ②用电子式表示丙分子的形成过程为，故答案为：；
    ③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

    点评 本题考查无机物的推断及位置、结构和性质的关系，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意原子结构及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

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