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    6．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是（　　）
    A．加入少量ZnCl2固体B．加入少量CuSO4固体
    C．加入少量水D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

    分析 对应铁和稀硫酸的反应，增大反应物浓度、升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答．

    解答 解：A．加入少量ZnCl2固体不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，故A错误；
    B．加入少量CuSO4固体，会发生反应置换出铜，形成原电池，可以使反应速率加快，故B正确；
    C．加水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，故C错误；
    D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产物不是铁和稀硫酸的反应产物，产生的是二氧化硫，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．2，4，4-三甲基戊烷B．2，4-二甲基戊烷
    C．2，2，4-三甲基戊烷D．4，4-二甲基己烷

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    17．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
    B．将铁屑、溴水、苯混合制成溴苯
    C．蔗糖溶液加稀H2SO4加热后再加新制银氨溶液制银镜
    D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    A．BeB．ArC．OD．Li

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    1．从海带中提取碘的涉及到下列操作步骤，其中不正确的是（　　）
    A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I-的溶液
    C．向滤液中加稀H2SO4和H2O2溶液D．加入CCl4，萃取

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    11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
    （1）根据上表回答问题：
    ①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
    ②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H（填元素符号）．
    ③B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O（填化学式）．
    ④34Se与D同主族，其非金属性比D弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强．
    ⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH-=H2O、ⅱ．Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
    ①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键．
    ②用电子式表示丙分子的形成过程为．
    ③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    18．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Si＞MgB．氢元素不存在同位素
    C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定

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    15．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，请回答下列问题：
    ①若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ．
    ②反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示．已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程（Ⅱ）放出（填“吸收”或“放出”）1852kJ能量．

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    16．有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）
    A．M与R的质子数之和一定等于21B．若M在第3周期，则R一定在第2周期
    C．M2-可能比R+的离子半径小D．M与R的原子序数之差可能等于7

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