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    1．从海带中提取碘的涉及到下列操作步骤，其中不正确的是（　　）
    A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I-的溶液
    C．向滤液中加稀H2SO4和H2O2溶液D．加入CCl4，萃取

    分析 A．固体的灼烧在坩埚中进行；
    B．过滤操作时应用玻璃棒引流；
    C．双氧水将碘离子氧化成碘单质，胶头滴管不能插入烧杯中；
    D．四氯化碳的密度比水大，有机层从分液漏斗下口放出．

    解答 解：A．灼烧海带可以在坩埚中进行，该操作方法合理，故A不选；
    B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，该操作方法错误，故B选；
    C．过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，图示操作方法合理，故C不选；
    D．溶有碘单质的四氯化碳溶液在下层，需要从下层分离出有机层，图示操作合理，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度不大，明确海带中提取碘的步骤及正确操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：
    3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ/mol．
    （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．
    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是ac．
    a、电能转化为化学能
    b、太阳能转化为电能
    c、太阳能转化为化学能
    d、化学能转化为电能
    ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为离子键、非极性键，Z2Y2为离子晶体、
    （2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为，其分子空间构型为直线型．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是金刚石（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；XW4中X原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：
    ①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
    ②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
    ③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
    （1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
    （2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
    反应/K/温度458K     478K    488K
    ①
    ②
    ③    		1.78×104  1.43×104   1.29×104
    1.91×107  1.58×107   1.45×107
    8.11×108  3.12×108   2.00×108
    ①写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H3＜0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列有关反应②的说法中，正确的是AB（选填号）．
    A．较低温度有利于反应②自发进行
    B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
    C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
    D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
    （3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（选填编号）．

    A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
    C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
    （4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？此反应的催化剂在473K时催化活性最好．
    （5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　）
    A．NaClB．O2C．NaOHD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是（　　）
    A．加入少量ZnCl2固体B．加入少量CuSO4固体
    C．加入少量水D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响．
    序号实验操作示意图实验现象
    Ⅰ有极少量气泡产生
    Ⅱ产生气泡速率略有加快
    Ⅲ产生气泡速率明显加快
    （1）实验Ⅰ的作用是对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关．
    （2）实验Ⅲ反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
    ①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率：
    ②不同催化剂的催化效率不同．
    （4）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准差状况）如下表所示：
    t/min0236810
    v（O2）mL09.917.222.426.529.9
    0～6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（计算结果精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
    FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
    （1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d5，．
    （2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是K（填元素符号）．
    （3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有离子键、配位键、共价键．
    （4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为sp2杂化，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为7mol．
    （5）与C2O42-互为等电子体的一种分子为N2O4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）
    A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
    B．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
    C．N2O只有氧化性，无还原性
    D．上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子

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