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    12．已知H3PO4 为弱酸，常温下NaH2PO4 溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L-1 的NaH2PO4 溶液的说法正确的是（　　）
    A．c（HPO42-）＞c（H3PO4）B．c（Na+）+c（H+）=0.1mol•L-1
    C．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）D．加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变

    分析 A．常温下NaH2PO4 溶液的pH小于7，则H2PO4-的电离程度大于其水解程度，故c（HPO42-）＞c（H3PO4）；
    B．钠离子不水解，则c（Na+）=0.1mol•L-1；
    C．根据溶液中NaH2PO4的物料守恒判断；
    D．加水稀释后，H2PO4-的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，但是溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子的物质的量增大，故n（H+）与n（OH-）的乘积增大．

    解答 解：A．H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4 溶液的pH小于7，说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度，则c（HPO42-）＞c（H3PO4），故A正确；
    B．常温下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液中，钠离子不水解，则c（Na+）=0.1mol•L-1，所以c（Na+）+c（H+）＞0.1mol•L-1，故B错误；
    C．根据物料守恒可得：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H3PO4），故C错误；
    D．加水稀释NaH2PO4后，溶液中H2PO4-的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，但溶液中氢离子浓度会减小，根据水的离子积不变可知溶液中氢氧根离子浓度增大，则氢氧根离子的物质的量增大，所以溶液中n（H+）与n（OH-）的乘积增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    C．原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动
    D．用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．
        … A 
    B C  D 
    根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）
    A．元素C在元素周期表d区
    B．D的电子排布式为1s22s22p63s23p5
    C．A氢化物沸点高于D的氢化物沸点
    D．A和B的离子中，半径较小的是B的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＞p+q   正反应是放热反应B．m+n＞p+q  正反应是吸热反应
    C．m+n＜p+q   逆反应是放热反应D．m+n=p+q   逆反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
    A．150mL 1 mol•L-1的NaClB．75mL 1mol•L-1的NH4Cl
    C．150mL 3 mol•L-1的KClD．75mL 2 mol•L-1的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
    （1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
    bd（填字母）．a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
    b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
    c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
    （2）实验室利用图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：
     物质A是Na2CO3（填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3COOH?H++CH3COO-B．Ba（OH）2 ?Ba2++2OH-
    C．H3PO4 ?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中学实验室用如图装置制取少量溴苯，在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁粉，d中装的是蒸馏水．请回答下列问题．
    （1）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
    （2）导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用；
    （3）该反应得到的是粗苯，为了除去其中的溴，可向其中加入适量NaOH溶液洗涤，还要用到的一种常用除杂操作方法是分液；
    （4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向d中加入AgNO3溶液（或紫色石蕊试液）；但该实验不够严谨，为此必须在导管b、c之间加上一盛有苯（或CCl4）的洗气瓶，目的是除去HBr气体中的溴蒸气．

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    9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
    （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．
    （3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物由弱到强的顺序是：SiH4＜CH4＜H2O．
    （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）bd．
    a．KMnO4  b．MnO2 c． Na2SO3     d．FeCl3．

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