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    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    C．原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动
    D．用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状

    分析 A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，正极上氢离子放电；
    B、海轮外壳连接锌块，锌为负极，负极金属易被腐蚀；
    C、原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动；
    D、根据电解质复原的方法：出什么加什么来回答．

    解答 解：A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故A正确；
    B、海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
    C、根据原电池的工作原理：原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动，故C正确；
    D、用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，生成金属银、氧气和硝酸，根据“出什么加什么”的原则，加入一定质量氧化银，溶液能恢复原状，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池、电解池的工作原理知识，难度不大，易错选项是B，注意金属防护的措施为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

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    C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境
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    已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
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    B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ/mol

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