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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数


电离方程式
电离平衡常数K















 
回答下列各问:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,对于H3PO4此规律是________________,产生此规律的原因是_________________________.
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得某温度下 NH3?H2O溶液中存在如下反应:NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中,达到平衡时,C平衡(OH-)="4.2" × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3?H2O)≈C起始(NH3?H2O),水的电离可忽略不计;
①用pH试纸测量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),测定溶液pH值的操作是______________。
②测量C平衡(NH3?H2O)的方法最好用_____________法(填方法名称)
③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程,计算结果保留2位有效数字)

(1)增大(2分)
(2)K值越大,酸性越强(2分)
(3)(2×2=4分)
(4)  (2分)
上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用(2分)
(5)①用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸的中央,对照比色卡,读数。(2分)
②中和滴定(2分)
③     NH3?H2O     NH4++    OH-
起始浓度(mol/L)   0.10          0          0
平衡浓度(mol/L)   0.10        4.2 × 10-3   4.2 × 10-3

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?珠海一模)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HA?H++A-,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
C(A-).C(H+)
C(HA)
C(A-).C(H+)
C(HA)
.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
请回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HPO42-
HPO42-

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,产生此规律的原因是:
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列问题:
(1)当升高温度时,K值
变大
变大
,向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液,K值
不变
不变
(以上选填“变大”“变小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HPO42-
HPO42-

(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,产生此规律的原因是
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用

(5)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

电离方程式

电离平衡常数K

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

电离方程式

电离平衡常数K

 

 

回答下列各问:

  (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”、“不变”).

  (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________.

  (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________.

  (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,对于H3PO4此规律是________________,产生此规律的原因是_________________________.

 (5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应:NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中,达到平衡时,C平衡(OH-)=4.2 × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3∙H2O)≈C起始(NH3∙H2O),水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C平衡(NH3∙H2O)的方法最好用_____________法(填方法名称)

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程,计算结果保留2位有效数字)

 

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科目:高中化学 来源:2010年广东省高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

电离方程式

电离平衡常数K

 

 

回答下列各问:

  (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”、“不变”).

  (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________.

  (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________.

  (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,对于H3PO4此规律是________________,产生此规律的原因是_________________________.

 (5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应:NH3∙H2O        NH4++OH-      已知0.10 mol·L-1 NH3∙H2O溶液中,达到平衡时,C平衡(OH-)=4.2 × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3∙H2O)≈C起始(NH3∙H2O),水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C平衡(NH3∙H2O)的方法最好用_____________法(填方法名称)

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程,计算结果保留2位有效数字)

 

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