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    【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

    A.香叶醇的分子式为C10H20O
    B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.能发生加成反应也能发生取代反应

    【答案】D
    【解析】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A错误；
    B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
    C．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．含有碳碳双键和醇羟基，所以能发生加成反应和氧化反应，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）

    ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙

    A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）C在周期表中的位置 ．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为（用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式 ， 其中含有的化学键为 ．
    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中乙池是装置．
    （2）C（Pt）电极的名称是 ．
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 ．
    （4）乙池中反应的离子方程式为 ．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）

    A. 硝酸应该保存在无色的试剂瓶中

    B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

    C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

    D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
    ⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4H2O式量为290）；
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．
    A.①②③④⑤⑦
    B.②③⑤⑥
    C.①③④⑤⑥
    D.③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107℃，熔点是648.8℃）。
    （1）将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至500℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁。
    ①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是。
    ②焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响，结果如图。当比值大于15∶1时，还原率下降的原因可能是。
    ③碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学反应方程式。

    （2）工业上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式。反应采用68℃，温度不宜高于68℃的原因是。
    （3）工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2 ， 如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为。电解时还得到副产物为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
    其中正确的是（ ）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法符合“绿色化学”思想的是（ ）
    A.回收利用废旧电池
    B.用燃气热水器代替太阳能热水器
    C.将实验室的有机废液直接倒入下水道
    D.在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气

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