Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4H2O式量为290）；
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P键；12.4g白磷晶体物质的量= =0.1mol，分子中含有的P﹣P键数约是0.6NA；故①正确；②依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g；故②错误；③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA；故③错误；④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡；容器内物质分子数大于2NA；故④正确；⑤2.9g 2CaSO4H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA；故⑤错误；⑥浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜在继续反应，硫酸不能全部反应；含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA；故⑥错误；⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA；故⑦正确；故选B．