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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应

    B. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

    C. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D. 二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    【答案】C

    【解析】A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，是非金属材料，故B错误；C．Na2SiO3的水溶液是水玻璃，可以用于制备硅胶和木材防火剂，故C正确；D．二氧化硅是光导纤维，不能将太阳能转化为电能，故D错误；答案为C。

    练习册系列答案
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    【题目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
    A.84%
    B.60%
    C.91%
    D.42%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属的叙述中，正确的是 ( )

    A. 灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水

    C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D. 氢氧化铷是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）
    A.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
    B.放电时正极反应为：FeO +4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
    C.放电时正极附近溶液的碱性增强
    D.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）

    ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙

    A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）。

    A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

    化合物

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10﹣17

    10﹣17

    10﹣39

    已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
    （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ．
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ． 如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）
    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ． 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
    （5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是

    A. CH3CH2OHB. CH3CH2FC. CH3CH2Br2D. CH3CH2SH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
    ⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4H2O式量为290）；
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．
    A.①②③④⑤⑦
    B.②③⑤⑥
    C.①③④⑤⑥
    D.③④⑤⑥⑦

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