[题目]在NO2被水吸收的反应中.发生还原反应和发生氧化反应的物质.其质量比为( ).A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）。

A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1

【答案】C

【解析】

在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价被还原，另两个N由+4价升高到+5价被氧化，二氧化氮既是氧化剂，也是还原剂，所以发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为1:2。答案选C。

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A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H4
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6

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【题目】美国“9·11”恐怖袭击给纽约带来了一场严重的环境灾害－石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分别为（）

A. 8、3B. 5、8C. 3、8D. 9、8

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【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．

实验序号	温度℃	压强/kPa	CH4初始浓度/molL﹣1	H2O初始浓度/molL﹣1
1	400	p	3.0	7.0
2	t	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为．
（3）科学家提出由CO2制取 C的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy ，转移电子的物质的量为．

（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10﹣3molL﹣1 ，则该溶液中溶质的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10﹣5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1= ．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

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【题目】下列说法正确的是（）

A. 常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应

B. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

C. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

D. 二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

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【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）下列变化属于放热反应的是 A．碳酸钙的分解反应 B．酸碱中和反应 C．碳和水蒸气的反应 D．浓硫酸稀释 E．实验室制取氨气 F．实验室制取氢气
（3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上两个反应能设计成原电池的是
②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：负极：．