【题目】根据题意填空
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: .
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):→→→
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 , B瓶溶液的作用是 , C瓶溶液的作用是 .
(4)装置②中所加固体药品是 , 可验证的产物是 , 确定装置②在整套装置中位置的理由是 .
(5)装置③中所盛溶液是 , 可验证的产物是 .
【答案】
(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)④;②;①;③
(3)验证产物气流中是否有SO2;将SO2全部氧化吸收;确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
(4)无水硫酸铜;水蒸气;由于产物气流通过①、③会带出水蒸气,所以②必须在①、③之前
(5)澄清石灰水;CO2
【解析】解:(1)碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水,即C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O, 故答案为:C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O;(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水,所以先检验水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊,所以先检验二氧化硫,再除去,最后检验二氧化碳,故答案为:④→②→①→③;(3)根据检验的顺序,在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫,可以用品红来检验,除二氧化硫可以用高锰酸钾,二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净,也可以用品红来检验,
故答案为:验证产物气流中是否有SO2;将SO2全部氧化吸收;确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化;(4)以用无水硫酸铜来检验水的产生,检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水,产物气流通过①、③会带出水蒸气,所以先检验水的存在,
故答案为:无水硫酸铜;水蒸气;由于产物气流通过①、③会带出水蒸气,所以②必须在①、③之前;(5)可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在,故答案为:澄清石灰水;CO2 .
(1)碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水;(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水,所以先检验水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊,所以先检验二氧化硫,再除去,最后检验二氧化碳;(3)可以用品红来检验溶液是否褪色,并可以用品红来检验二氧化硫是否除尽;(4)可以用无水硫酸铜来检验水的产生,根据二氧化碳和二氧化硫的检验试剂来确定水的检验的位置;(5)可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在.
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【题目】下列有关碱金属的叙述中,正确的是 ( )
A. 灼烧氯化钾时,火焰没有特殊颜色B. 硝酸铷是离子化合物,易溶于水
C. 在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D. 氢氧化铷是弱碱
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【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示:
部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知:一定条件下,MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
(1)步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时,用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml,该反应离子方程式为 .
(2)已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产,此物质的名称是 .
(3)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料.放电过程产生MnOOH,该电池正极的电极反应式是 . 如果维持电流强度为5A,电池工作五分钟,理论消耗锌g.(已知F=96500C/mol)
(4)向废旧锌锰电池内的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnOOH参与反应的离子方程式 . 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀,设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
(5)用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2 , 铁溶解变为Fe3+ , 加碱调节pH为时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时,即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节pH为时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1).若上述过程不加H2O2 , 其后果和原因是
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【题目】现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4g C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子.
(1)C在周期表中的位置 .
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为(用化学式表示).
(3)写出淡黄色固体E的电子式 , 其中含有的化学键为 .
(4)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂,为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为 .
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【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题.
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 .
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为 , 总反应的离子方程式为 .
(3)若开关K与b连接,下列说法正确的是(填序号) .
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(4)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为 .
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【题目】图是一个化学过程的示意图.
(1)图中乙池是装置.
(2)C(Pt)电极的名称是 .
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 .
(4)乙池中反应的离子方程式为 .
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下);此时丙池某电极析出1.6g某金属,则丙中的某盐溶液可能是
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.CuCl2 .
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA;
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA;
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA;
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA(2CaSO4H2O式量为290);
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA;
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA .
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦
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【题目】为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0g试样,加水溶解,配成250mL试样溶液.
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL.
回答下列问题:
(1)已知:0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为 .
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 .
(3)完成并配平下列离子方程式:C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++
(4)步骤③中判断滴定终点的方法是 .
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O42H2O的质量分数 . (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)试样中H2C2O42H2O的质量分数为 .
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