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    【题目】同一条件下，下列顺序关系不正确的是

    A. 在水中的溶解度：乙二醇>溴乙烷

    B. 溶液的pH：碳酸氢钠>苯酚钠

    C. 沸点：CH3OH>HCHO

    D. 与钠反应的快慢：水>乙醇

    【答案】B

    【解析】

    A.乙二醇以任意比溶于水，而溴乙烷不溶于水，因此在水中的溶解度：乙二醇>溴乙烷，A正确；

    B.弱酸溶液的酸性越强，其相应的钠盐水解程度就越小，溶液的碱性就越弱。由于酸性H2CO3>C6H5OH，所以盐溶液的pH: 碳酸氢钠<苯酚钠，B错误；

    C.在常温下甲醇为液体，甲醛为气体，因此沸点：CH3OH>HCHO，C正确；

    D.由于水中的H-O更容易断裂，所以与金属Na反应的速率：水>乙醇，D正确；

    故合理选项是B。

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    A.①②
    B.②③
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    D.②④

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

    B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

    C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    ⑴装置乙的作用是__________。为防止污染空气，尾气中含有的_____需要进行吸收处理。

    ⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为___________。

    ⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。

    取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

    则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_____。

    ⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________（设溶液体积变化忽略不计）。

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    ①A是_____元素， C是_____元素；

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    ①YO3n－中Y的化合价是_____________；

    ②Y元素原子的最外层电子数是_________。

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