练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    我国四大发明中传入欧洲时间最晚的是（　）

    A．造纸术　　　 B．活字印刷术    　C．指南针　　　D．火药

    B


    解析:

    比较四大发明出现的朝代即可。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图：
    （1）铁在元素周期表中位于
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：
    cdb
    cdb
    （选用右图中的a、b、c、d填空）．
    （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
    acd
    acd
    ．
    （a）其它条件不变，增加高炉的高度
    （b）调节还原时的炉温
    （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
    （d）将生成的铁水及时移出
    （4）已知下列反应数值：
    反应序号 化学反应 反应热
    ① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
    ③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
    ④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
    反应④△H4=
    7.3
    7.3
    kJ?mol-1．
    （5）1100℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：
    57.1
    57.1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中被氧化的元素是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：
    精英家教网
    （1）分别写出A、B、C、D、E是什么物质．
    A
     
      B
     
      C
     
      D
     
     E
     

    （2）回答为什么不选择电解MgO制备金属镁．
     
    ．
    （3）用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？
     
    ．
    （4）海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH=11时，溶液中Mg2+浓度为
     
    mol/L．[K sp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]
    （5）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右．根据下列条件，完成填空：
    Mg（s）+O2（g）=2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
    Mg（s）=Mg（g）△H=+150kJ/mol
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
    2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    ═
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；精英家教网
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
    0min 5min 10min
    CO 0.1 0.05
    H2 0.2 0.2
    CH3OH 0 0.04 0.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ；且该条件所改变的量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案