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    （4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
    请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ；

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    2
    		25.00
    		1.56
    		31.30
    3
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                   （小数点后保留四位）；
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
    ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    __________________________________________________。
    （1）23.80mL
    （2）0.1092mol·L-1
    （3）AC
    （4）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)  △H＝-218.0kJ?mol-1

    试题分析：（1）图中滴定管所显示的刻度为23.80mL，则消耗的体积为23.80-1.10=23.80mL。
    （2）消耗的盐酸的平均体积为
    待测液的浓度为
    (3)锥形瓶不需要润洗；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，会导致实际用量变小，从而导致最终结果偏高。
    (4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g),其反应热
    故其热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)  △H＝-218.0kJ?mol-1
    点评：在解答本题时，对于中和滴定，应注意酸碱滴定管的使用，碱式滴定管不能装氧化性试剂。另外，对于热化学方程式的书写，其难点在于反应热的计算。计算反应热时，应运用盖斯定律，即将方程式式进行加减乘除，得到目标方程式，相应的反应热也进行加减乘除，即可得到目标方程式的反应热。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

    （1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是                ，装置A可产生氯气和MnCl2溶液，该反应的化学方程式是                                  。
    （2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                                                 。
    （3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是                                                                    。
    （4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，                     。
    （5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为                        。
    （6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有 ①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容，次序正确的是
    A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④⑤②③⑦
    C．①⑥④②⑤③⑦D．①⑥③④⑤②⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    （1）装置F中发生反应的离子方程式：___________________。
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
    A．碱石灰  B．生石灰   C．二氧化硅  D．五氧化二磷    E．烧碱
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    （4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：____________________________。
    （5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

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    （2）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。
    a．饱和Na2SO3溶液    b．酸性 KMnO4溶液  c．浓溴水     d．饱和NaHSO3溶液
    当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________                                         。
    （3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_____              。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____  （填序号）。
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    请回答下列问题：
    （1）试剂A的名称是                 ；
    （2）操作I的目的是                                    ；
    （3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有                                ；
    （4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式：                              ；

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